Propriétés des acides

Ne sous-estimez pas le rôle des acides dans nos vies,parce que beaucoup d'entre eux sont simplement irremplaçables dans la vie quotidienne. D'abord, rappelons-nous ce que sont les acides. Ce sont des substances complexes. La formule est écrite comme suit: HnA, où H est l'hydrogène, n est le nombre d'atomes, et A est le résidu acide.

Les principales propriétés des acides comprennent la possibilitéremplacer les molécules d'atomes d'hydrogène par des atomes métalliques. La plupart d'entre eux sont non seulement corrosifs, mais très toxiques. Mais il y a aussi ceux avec lesquels on croise constamment, sans nuire à sa santé: la vitamine C, l'acide citrique, l'acide lactique. Considérons les propriétés basiques des acides.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques des acides aident souvent à trouverla clé pour déterminer leur nature. Les acides peuvent exister sous trois formes: solide, liquide et gazeuse. Par exemple: l'acide nitrique (HNO3) et l'acide sulfurique (H2SO4) sont des liquides incolores; Bore (H3BO3) et métaphosphorique (HPO3) - acides solides. Certains d'entre eux ont la couleur et l'odeur. Différents acides se dissolvent dans l'eau différemment. Il y a aussi insoluble: H2SiO3 - silicium. Les substances liquides ont un goût amer. Le nom de certains acides a produit les fruits dans lesquels ils sont: l'acide malique, l'acide citrique. D'autres ont reçu leur nom des éléments chimiques qu'ils contiennent.

Classification des acides

Typiquement, les acides sont classés selon plusieurs caractéristiques. Le tout premier - c'est, selon la teneur en oxygène dans eux. À savoir: oxygène contenant (HClO4 - chlore) et anoxique (H2S - sulfure d'hydrogène).

Par le nombre d'atomes d'hydrogène (par basicité):

Monobasique - contient un atome d'hydrogène (HMnO4);
Dibasique - a deux atomes d'hydrogène (H2CO3);
Trois bases, respectivement, ont trois atomes d'hydrogène (H3BO);
Polybasiques - ont quatre atomes ou plus, sont rares (H4P2O7).

Par classes de composés chimiques, sont divisés enacides organiques et inorganiques. Le premier, principalement trouvé dans les produits d'origine végétale: acétique, lactique, nicotinique, acide ascorbique. Les acides inorganiques comprennent: les acides sulfurique, nitrique, borique et arsenic. La gamme de leur application est assez large des besoins industriels (la fabrication de colorants, électrolytes, céramiques, engrais, etc.) avant la cuisson ou le nettoyage des eaux usées. De plus, les acides peuvent être classés en fonction de la force, de la volatilité, de la stabilité et de la solubilité dans l'eau.

Propriétés chimiques

Considérons les propriétés chimiques de base des acides.

Le premier est l'interaction avec les indicateurs. Comme indicateurs, tournesol, méthylorange, phénolphtaléine et papier indicateur universel sont utilisés. Dans les solutions acides, la couleur de l'indicateur change de couleur: tournesol et ind. le papier devient rouge, l'orange méthylique et la phénolphtaléine reste incolore.
La seconde est l'interaction des acides avec les bases. Cette réaction est également appelée neutralisation. L'acide réagit avec la base, ce qui fait que nous avons du sel et de l'eau. Par exemple: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O.
Puisque presque tous les acides sont facilement solublesl'eau, la neutralisation peut être effectuée avec des bases solubles et insolubles. Une exception est l'acide silicique, il est presque insoluble dans l'eau. Pour le neutraliser, des bases telles que KOH ou NaOH (ils sont solubles dans l'eau) sont nécessaires.
Le troisième est l'interaction des acides avec des basesles oxydes. Il y a aussi une réaction de neutralisation. Les oxydes basiques sont proches des "bases" des bases, donc la réaction est la même. Nous utilisons très souvent ces propriétés oxydantes des acides. Par exemple, pour enlever la rouille des tuyaux. L'acide réagit avec l'oxyde en se transformant en un sel soluble.
Le quatrième est la réaction avec les métaux. Tous les métaux aussi bien de réagir avec des acides. Ils sont divisés en actif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) et inactive (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Il est également intéressant de prêter attention à la force acide (forte, faible). Par exemple, l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique sont capables de réagir avec tous les métaux inactifs, et les acides citrique et oxalique sont si faibles qu'il est très lent à réagir encore avec des métaux actifs.
Le cinquième est la réaction des acides contenant de l'oxygène surchauffage Presque tous les acides de ce groupe se décomposent en oxyde d'oxygène et en eau lorsqu'ils sont chauffés. L'exception est le charbon (H3PO4) et l'acide sulfureux (H2SO4). Lorsqu'ils sont chauffés, ils se décomposent en eau et en gaz. Il faut se souvenir. C'est toutes les propriétés principales des acides.

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