Comment obtenir de l'acide sulfurique?
L'acide sulfurique est une substance qui se réfère aux acides dibasiques forts. La formule chimique de l'acide sulfurique est H 2SO4. L'acide sulfurique pur est un liquide huileux incolore. La densité est de 1,84 g / cm3. Le point de fusion est de -10,4 degrés Celsius. Les propriétés chimiques de cette substance ont contribué au fait qu'elle s'est répandue dans l'industrie.
Nous rappelons l'équation de l'acide sulfurique
Les équations d'acide sulfurique décrivant sa préparation sont basées sur l'absorption de l'oxyde de soufre (VI) par l'eau. Soufre (VI) SO23- l'oxyde de soufre le plus élevé, qui a un hautactivité chimique. L'interaction de cette substance avec l'eau, conduit à l'apparition de l'acide sulfurique. Ce processus s'accompagne de la libération d'une grande quantité de chaleur.
L'acide sulfurique peut être obtenu, par exemple, à partir du minéral de pyrite. C'est l'une des méthodes industrielles pour obtenir cette substance. Il est décrit par les équations suivantes:
- 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2
- 2SO2+ O2= 2SO3
- SO3+ H2O = H2SO4
Dans cette méthode, comme catalyseur et dans l'oxydation des SO2 jusqu'à SO3, l'oxyde de vanadium (V) est utilisé. De plus, les catalyseurs de cette réaction sont l'oxyde de fer et le platine. Cependant, dans l'industrie, ils ne sont pas utilisés pour des raisons de rationalité. Donc, le platine est un métal trop cher. Un oxyde ferrique pour la manifestation des propriétés catalytiques doit être chauffé à une température de 625 degrés Celsius. Son utilisation nécessiterait une complication supplémentaire du processus.
L'acide sulfurique technique est un mélange,en fait, l'acide sulfurique et l'eau. Le mécanisme d'oxydation des métaux par l'acide sulfurique dépend de sa concentration. Donc, si l'acide est fortement dilué, il est oxydé par l'ion hydrogène. Un exemple d'une telle réaction est donné ci-dessous:
- Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
Dans ce cas, seuls les métaux sont oxydés, l'activitéqui dépasse l'activité de l'hydrogène. Si la concentration en acide est élevée, alors l'oxydation est réalisée par du soufre. Cet acide réagit avec l'argent, ainsi qu'avec les métaux, qui sont dans une série de contraintes au-dessous de cet élément. Dans ce cas, les produits finaux dépendent de l'activité du métal et des conditions de réaction. Ainsi, si le métal est faiblement actif, l'acide est réduit en oxyde de soufre (IV):
- Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O
Les métaux plus actifs peuvent libérer du soufre ou du sulfure d'hydrogène:
- 3Zn + 4H2SO4= 3ZnSO4+ S + 4H2O
- 4Zn + 5H2SO4= 4ZnSO4+ H2S + 4H2O
Si vous êtes intéressé par la façon d'obtenir de l'acide sulfurique,La façon la plus simple de le faire est dans le magasin. Comme on ne peut pas s'attendre à ce qu'il soit produit dans un laboratoire domestique dans les conditions d'un laboratoire domestique, dont le volume convient à une utilisation pratique.
