Quels sont les oxydes?

Si vous n'aimez pas la chimie à l'école, vous êtes peu probableavec une course, rappelez-vous ce que sont les oxydes et quel est leur rôle dans l'environnement. En fait, il s'agit d'un type de composé assez commun, que l'on retrouve le plus souvent dans l'environnement sous forme d'eau, de rouille, de dioxyde de carbone et de sable. Aussi aux oxydes sont des minéraux - une sorte de roches qui a une structure cristalline.

Définition

Les oxydes sont des composés chimiques, dans la formulequi contiennent au moins un atome d'oxygène et des atomes d'autres éléments chimiques. Les oxydes métalliques, en règle générale, contiennent un anion d'oxygène à l'état d'oxydation -2. Une partie importante de la croûte terrestre est constituée d'oxydes solides provenant de l'oxydation des éléments par l'oxygène de l'air ou de l'eau. Lors de la combustion des hydrocarbures, deux principaux oxydes de carbone se forment: monoxyde de carbone (monoxyde de carbone, CO) et dioxyde de carbone (dioxyde de carbone, CO₂).

Classification des oxydes

Tous les oxydes sont divisés en deux grands groupes:

les oxydes formant des sels;
oxydes ne formant pas de sel.

Les oxydes salifiants sont des produits chimiques dans lesquels, en plus de l'oxygène, il existe des éléments de métaux et de non-métaux qui forment des acides au contact de l'eau et, lorsqu'ils sont combinés avec des bases, des sels.

Les oxydes salifiants sont subdivisés en:

oxydes basiques, dans lesquels, lors de l'oxydation, le second élément (1, 2 et parfois 3 valence métal) devient un cation (Li₂O, Na₂O, K₂O, CuO, Ag₂O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr₂O, Cs₂O, Rb₂O, FeO);
les oxydes d'acide, dans lesquels, pendant la formation du sel, le second élément est attaché à un atome d'oxygène chargé négativement (CO₂, SO₂, SO₃, SiO₂, P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, NO₂, Cl₂O₅, Cl₂O₃)
oxydes amphotères, dans lesquels le deuxième élément (3 etles métaux de valence 4 ou des exceptions telles que l'oxyde de zinc, l'oxyde de béryllium, l'oxyde d'étain et l'oxyde de plomb) peut être joindre les deux cations et anions (ZnO, Cr₂O₃, Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, TiO₂, MnO₂, Fe₂O₃, BeO).

Les oxydes non formateurs ne présentent pas de propriétés acides, basiques ou amphotères et, comme leur nom l'indique, ils ne forment pas de sels (CO, NO, NO₂, (FeFe₂) O₄).

Propriétés des oxydes

Les atomes d'oxygène dans les oxydes ont un hautactivité chimique. En raison du fait que l'atome d'oxygène est toujours chargé négativement, il forme des liaisons chimiques stables avec pratiquement tous les éléments, ce qui provoque une grande variété d'oxydes.
Les métaux nobles, tels que l'or et le platine,sont évalués car ils ne sont pas oxydés naturellement. La corrosion des métaux se forme à la suite de l'hydrolyse ou de l'oxydation par l'oxygène. La combinaison de l'eau et de l'oxygène accélère seulement la vitesse de réaction.
En présence d'eau et d'oxygène (ou simplement d'air), la réaction d'oxydation de certains éléments, par exemple le sodium, se produit rapidement et peut être dangereuse pour l'homme.
Les oxydes créent un film d'oxyde protecteur sursurface. A titre d'exemple, une feuille d'aluminium, qui, en raison de l'enduction d'un film mince d'oxyde d'aluminium, subit une corrosion beaucoup plus lente.
Les oxydes de la plupart des métaux ont une structure polymérique, de sorte qu'ils ne se décomposent pas sous l'action des solvants.
Les oxydes se dissolvent sous l'action des acides etterrains. Les oxydes, qui peuvent réagir avec les acides et les bases, sont appelés amphotères. Les métaux, en règle générale, forment les oxydes basiques, les non-métaux sont des oxydes d'acides et les oxydes amphotères sont obtenus à partir de métaux alcalins (métalloïdes).
La quantité d'oxyde métallique peut être réduite encertains composés organiques. Ces réactions redox sont la base d'un grand nombre d'importantes transformations chimiques, telles que la désintoxication des drogues sous l'influence des enzymes P450 et la production d'oxyde d'éthylène, qui produisent alors l'antigel.

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