Propriétés physiques des métaux

Les plus typiques sont les propriétés physiques suivantes des métaux:

• dureté,
• lustre métallique,
• malléabilité,
• la plasticité,
• bonne conductivité de l'électricité et de la chaleur.

Pour tous les types de métaux est caractéristiquetreillis de cristal. Au niveau de ses nœuds se trouvent des ions chargés positivement, entre lesquels les électrons se déplacent librement. La présence d'électrons et explique la haute conductivité thermique et la conductivité électrique, ainsi que la capacité à être usiné. Il vaut la peine de considérer plus en détail les propriétés physiques générales des métaux.

Propriétés physiques de base des métaux

Le point de fusion des métaux purs est enplage de -39 à 3410 ° C Pour la plupart des métaux, le point de fusion est très élevé, à l'exception des métaux alcalins. Cependant, il existe également des types de métaux qui peuvent facilement être fondus sur un réchaud à gaz conventionnel. De tels métaux comprennent, par exemple, le plomb ou l'étain. Selon la densité, tous les métaux sont divisés en lourds (5 / 22,5 g / cm³) et la lumière (0,53 / 5 g / cm³). Le plus léger de ces métaux est le lithium (0,53 g / cm3)³). Pratiquement tous les métaux ont une bonne ductilité. Ceci est dû au déplacement des couches d'atomes sans rompre les liens entre eux. Les métaux les plus ductiles sont l'or, l'argent et le cuivre. La plasticité dépend aussi de la pureté du métal. Le chrome est considéré comme un métal très pur, mais même avec une légère contamination, il devient plus dur et cassant. La caractéristique des propriétés physiques des métaux comprend également un tel concept, comme la conductivité thermique. Cela dépend directement de la mobilité des électrons libres. Ainsi, le meilleur conducteur d'électricité et de chaleur est l'argent, suivi du sodium. Il trouve une grande application dans les soupapes des moteurs automobiles.

Propriétés physiques des métaux alcalins

Pour ce genre de métaux sont:

• sodium,
• lithium,
• potassium,
• rubidium,
• le césium.

Tous ces métaux sont très plastiques et doux. Le lithium a la plus grande dureté, car pour les métaux restants, ils sont facilement coupés avec un couteau et peuvent même être roulés en feuille. Tous les métaux alcalins à l'état cristallin ont un réseau cristallin centré sur le corps, qui a une liaison chimique de type métallique. Cela provoque une conductivité électrique et thermique élevée de ce type de métaux. Les métaux alcalins ont une densité extrêmement faible. Donc, le plus facile d'entre eux est le lithium. Sa densité est de 0,53 g / cm³. Ces métaux sont suffisamment bastempératures d'ébullition et de fusion. Lorsque le nombre atomique augmente, son point de fusion diminue. Tous les métaux alcalins sont extrêmement actifs. Pour cette raison, ils doivent être conservés dans des ampoules scellées, sous une couche de kérosène ou de gelée de pétrole. Tout ceci est les propriétés physiques des métaux. La chimie joue également un rôle important dans la science des métaux.

Propriétés chimiques des métaux

Chimiquement, les métaux sont caractérisés parfacilité de recul des électrons de valence, ainsi que la capacité de former des ions chargés positivement. Ainsi, tous les métaux sont réducteurs à l'état libre. Leur capacité de restauration n'est pas la même. Il est déterminé par la position dans la série électrochimique de la contrainte des métaux. Tous les métaux sont placés dans l'ordre décroissant en ce qui concerne leurs propriétés réductrices, ainsi que l'amélioration des propriétés d'oxydation des ions. Une telle série caractérise l'activité chimique d'un métal uniquement dans les réactions d'oxydo-réduction qui se produisent dans un milieu aqueux. Ainsi, les propriétés chimiques caractéristiques des métaux sont leur réduction et leur interaction avec l'eau.

Restauration de non-métaux

Différentes réactions avec l'oxygène de l'air etles halogènes procèdent à différentes vitesses et à différentes températures. Par exemple, les métaux alcalins sont plus facilement oxydés par l'oxygène de l'air, et interagissent également avec des substances simples. Quant au cuivre et au fer, ils interagissent avec des substances simples lorsqu'ils sont chauffés, et les métaux du platine et de l'or ne sont pas du tout oxydés. De nombreux métaux peuvent former un film d'oxyde sur la surface, il les protège de l'oxydation ultérieure:
2K + Cl₂ = 2KSl 2Mg + O₂ = 2MgO

Interaction avec l'eau

Les métaux alcalins peuvent interagir avec l'eau. Ce processus se produit dans des conditions normales avec l'évolution de l'hydrogène et la formation d'hydroxydes:
2Al + 6H₂O = 2Al (OH)₃ + ЗН₂ 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂